MacamMacam Bilangan Kuantum. 1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan kuantum utama merupakan kulit elektron. Nilai n=1 menunjukkan kulit elektron terdalam dari sebuah atom, sesuai dengan keadaan energi terendah atau keadaan dasar elektron. Nilai kuantum utama yang lebih besar menunjukkan jarak yang lebih besar antara elektron dan inti. 1 Tentukan elektron terakhir atom tersebut. - n = 4 (kulit keempat) - l = 1 (subkulit p) - m = +1 (elektron pada orbital ketiga) - s = +½ (elektron berotasi ke atas) Oleh karena itu, elektron terakhir dinyatakan sebagai : 4p³. 2) Hitung jumlah orbital yang berpasangan. Elektron yang terletak pada subkulit 4p berisi 3 elektron tunggal (tak PembahasanElektron terakhir dari suatu unsur memiliki bilangan kuantumn = 3, l = 1, m = +1, s= +1/2. n =3 → 3 l = 1 → p m = +1 dan s = +1/2 → − 1 ↑ 0 ↑ + 1 ↑ → 3p 3 Sehingga unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 dan terletak di golongan VA ( ns 2 ns 3 ). Tentukanharga keempat terakhir bilangan kuantum elektron terakhir Dari elektron tersebut A. 28Ni B. 18As C. 58Ba D. 34Se E. 87Fr kedudukan atau posisi elektron dalam orbital sehingga setiap elektron dapat dibedakan dari yang lainnya dalam suatu atom. Jenis bilangan kuantum adalah: 1. elektron berotasi ke atas. s = -1/2, elektron Berdasarkangambar model atom Bohr. Atom O memiliki 8 elektron. Sehingga konfigurasi elektron atom O berdasarkan mekanika kuantum adalah Keempat bilangan kuantum elektron ke 8 atom O adalah n = 2; l = 1; m l = -1 dan m s = -1/2. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C. Konfigurasielektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah . 2, 8, 5 . 2, 8, 6 . 2, 8, 7. 2, 8, 8. 2, 8, 9. Multiple Choice. Diantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah. . Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut. n Dariharga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dapat ditentukan konfigurasi elektronnya. Bilangan kuantum dapat digambarkan sebagai berikut : Dari diagram orbital diatas, dapat disimpulkan bahwa konfigurasi elektronnya : . Jumlah elektron valensi unsur tersebut = 2+5 = 7, terletak pada subkulit s dan p sehingga termasuk golongan VIIA Hargakeempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 3216 s adalah. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16s adalah. Nomor atom unsur yang terletak di periode 5, golongan iia : 1.1 menjelaskan teori atom bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur Bentukmolekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan susuai aturan oktet adalah 3. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut: Larutan. Pengamatan pada. Elektroda. rumus senyawa hidrat tersebut adalah (Ar: Ca = 40; S = 32; O= 16) 6. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 32 16 S Pengisianorbital elektron harus satu per satu ke arah atas terlebih dahulu. Jika sudah penuh maka diisi kembali pada orbital awal dan diisi dengan arah elektron ke bawah. Jadi, nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur 25Mn yaitu n = 3, l = 2, m = +2, s = + \frac {1} {2} 21. 0TZ8KV.